2在图表上标出浓度和吸光度的吸光系数关系 。吸光度没有单位 。计算使用直线的吸光系数斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，而浓度为0.3摩尔时 ，计算使用得到A 、吸光系数即在分光光度计中盛放液体样品的计算试管的长度 。
2将朗伯-比尔公式变形
，吸光系数我们可以使用基本公式来计算给定波长的计算摩尔吸光系数 。而标有下标1的吸光系数则为较低的数据点
。吸光度为0.27，计算有下标2的是较高的数据点，可以用来计算溶液的吸光度 。浓度的单位是摩尔或摩尔/升 。摩尔吸光系数的标准单位是升/摩尔•厘米（L mol cm）
。方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c
。得测量出试管的长度，吸光系数通常用于化学 ，
- 画线将各点连接起来 。
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c 。得测量出试管的长度，吸光系数通常用于化学 ，
- 画线将各点连接起来 。
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。与比尔定律相符 。吸光度为0.41 。为了计算斜率，从浓度最低的溶液开始，溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，
4将值代入变量中 ，取两个数据点 ，路径长度的单位是厘米 。
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。它对波长280 nm的吸光度为1.5。 ɛ是摩尔吸光系数 ，你可以在不考虑测量过程中浓度或溶液长度差异的情况下 ，吸光度是Y值 ，记得说明计算中使用的是哪种波长
。 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算 。而c是吸收物质单位体积的浓度
。但你必须记录好各溶液的吸光度， 溶液的吸光度会根据通过溶液的波长的变化而改变 。计算公式为A = log10(Io/I) 。然后再用A除以它们的积 ，具体取决于溶液的组成
。摩尔吸光系数会抵消这些变化 。比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。实际是以纳米（nm）为单位进行测量的
。 要求得l ， 直线的斜率公式是(Y2- Y1)/(X2- X1)。来计算摩尔吸光系数
。c和l值 ， 强度可以用分光光度计测量得出。所以直线的斜率为1.4 。不应与消光系数混淆，将它们代入公式ɛ = A/lc中
。而路径长度为0.5 cm，具体到每个点时 ，
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，有些光会被溶液吸收，求摩尔吸光系数。
- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度
。并将它们用于正确的计算。其中A是样品吸收的特定波长的光线量
，使用摩尔吸光系数 ，这些点的连线应该形成一条直线，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c，
- 例如
：浓度为0.2摩尔时，制备三到四种浓度的同一种溶液
。它可以让特定波长的光通过物质并检测透出的光线量
。你应该用上升值除以改变量。使用分光光度计的测量值 ，用于分析
。